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【教育资料】初中化学 人教版 九年级下册 第二单元 溶液 溶解度 课后微练习 2学习精品

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溶解度 课后微练习

班级______ 姓名__________ 学号_______

1. 20℃时 100g 水中最多能溶解 10gX,40℃时 100g 水中最多能溶解 20gY,则 X、Y 两种物质溶

解度的大小关系是( )

A. X<Y

B. X>Y

C. X= Y

D.无法比较

2. 将某温度下的饱和石灰水:①加入少量生石灰后恢复的原来温度;②降低温度.这两种情况

下,前后均保持不变的是( )

A. 溶液的质量

B.Ca(OH)2 的溶解度

C. 溶液中含氢氧化钙的质量

D. 溶液中溶质的质量分数

3. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:

温度/℃ 0

10

20

30 40

50

60

70

80

溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

(1)从上表中可得到的一条信息是___________________________________。 (2)在 20 ℃时,向 100 g 水中加入 50 g 氯化铵,形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱 和”)溶液,将其温度升高至 60 ℃时,溶液的质量为________g,该溶液中溶质与溶剂的质量比 为______________。 4. 下列关于溶解度的说法,不正确的是( ) A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液 的溶质质量分数

5. 水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。 (1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过 方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。

(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是 。若用 10%的 NaCl 溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水 g。

6. 下列关于溶液的说法正确的是( )

A.饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液 B.溶液中的溶质可以是一种或多种

C.溶液上层的密度小,下层的密度大

D.溶液一定是无色透明的

7. 室温下,称取氯化钠固体和碳酸钠固体各 30 g 放入同一烧杯中,加入 100 g 水充分搅拌后

静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的

是( )

0

10

40

温度/℃

20

30

溶解度/g 物质
氯化钠 碳酸钠

35

35.5

36.5

37

36

6

10

18

36.5

50

A.20 ℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.20 ℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C.30 ℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
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D.30 ℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

8. 使一杯接近饱和的石灰水变饱和溶液不能采用的方法(

A.通入 CO2

B.加入氧化钙

C.加入氢氧化钙

9. 判断某瓶 KNO3 溶液是否饱和的正确做法是(



A.取样,加入少量 KCl 固体,观察能否继续溶解

B.取样,加入少量 KNO3 固体,观察能否继续溶解

C.取样,使其温度升高,观察是否有晶体析出

D.取样,使其温度降低,观察是否有晶体析出

10. 将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是(

A.食盐

B.烧碱

C.生石灰

) D.恒温蒸发水
) D.硝酸铵

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参考答案: 1. 答案: D 解析: 20℃时 100g 水中最多能溶解 10gX,,说明 20℃时 X 物质的溶解度为 10g;40℃时 100g 水中最多能溶解 20gY,说明 40℃时 Y 物质的溶解度为 20g;由于温度不同,且又不能确定二者 的溶解度与温度变化的关系,故无法比较溶解度的大小。故选 D 2. 答案: D 解析: 解:某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰后,CaO 与 H2O 生成 Ca(OH)2,溶剂水的质 量减少;溶剂减少,溶质析出,故溶质、溶剂质量减少;因为温度不变,溶解度不变,溶质的质 量分数不变.降低温度后,温度降低,氢氧化钙的溶解度变大,但溶液的组成为发生改变,则溶 质、溶剂、溶液质量均为发生改变,溶质溶质的质量分数不变.A、①加入少量生石灰后恢复的 原来温度时,CaO 与 H2O 生成 Ca(OH)2,溶剂减少,溶质析出,溶液的质量减少,故选项错误.B、 ②降低温度后,氢氧化钙的溶解度变大,故选项说法错误.C、①加入少量生石灰后恢复的原来 温度时,CaO 与 H2O 生成 Ca(OH)2,溶剂减少,溶质析出,溶质的质量减少,故选项错误.D、 ①加入少量生石灰后恢复的原来温度、②降低温度,溶液中溶质的质量分数均不变,故选项正确. 3. 答案: (1)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 150 1∶2 解析: (1)通过分析表中数据可知,随温度的升高氯化铵的溶解度是不断增大的。(2)20℃时 氯化铵的溶解度是 37.2 g,因此,在 20 ℃时,向 100 g 水中加入 50 g 氯化铵,溶液达到饱和; 60 ℃时氯化铵的溶解度是 55.2 g,此时溶液未达到饱和,所以溶质质量为 50 g,溶剂质量为 100 g,溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50 g+100 g=150 g,溶液中溶质与溶剂的质量比=50 g∶ 100 g=1∶2。 4. 答案: B 解析: 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力,溶解度是物质溶解 性强弱的定量描述,A 正确。溶质在溶剂中溶解的程度,与溶质的量、溶 5. 答案: (1)蒸发溶剂 (2)氯化钠 91 解析: (1)由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大,因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠 晶体。 (2)生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液,故其溶质是氯化钠;用 10%的 NaCl 溶液来配制 100g0.9% 的氯化钠溶液,溶液是由浓变稀,需要加水,但溶质质量不变,因此可设加水的质量为 x,则有 (100g-x)×10%=100g×0.9%,解得 x=91g。 6. 答案: B 解析: 饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液,A 错误;溶液具有均一性,C 错误;溶液不一定是无 色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,D 错误。故选 B。 7. 答案: B 解析: 由表可知 20 ℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;20 ℃时,30 g 氯化钠能完全 溶解,而碳酸钠不能完全溶解,故未溶解固体是碳酸钠;30 ℃时,氯化钠和碳酸钠均能完全溶 解,故溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同;30 ℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量均小于 36.5 g, 故溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液。 8. 答案: A 解析: 使一杯接近饱和的石灰水变饱和溶液不能采用的方法 A.通入 CO2 不能采用,因为二氧 化碳能与氢氧化钙反应; B.加入氧化钙可行,因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙; C.加入 氢氧化钙可行,加入溶质; D.恒温蒸发水可行,减小溶剂,故选择 A 9. 答案: B 解析: 判断溶液是否饱和的最简单方法是:取样,加入少量溶质,观察能否继续溶解,注意不 能加入其它的溶质,因为饱和溶液只是不能溶解原溶质,却可以溶解其它的物质,故选 B 10. 答案: D 解析: A 选项食盐溶于水温度变化不大;B 选项烧碱溶于水溶液的温度升高;C 选项生石灰溶 于水溶液的温度升高;D 硝酸铵溶于水溶液的温度降低,故选择 D
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